Какой объем водорода выделится при реакции алюминия с 120 г 5% раствора серной кислоты

Дано:
M(H2SO4)раствора = 120 г
w(H2SO4) = 5% = 0.05

Найти:
V(H2) - ?

Решение:
Напишем уравнение реакции
2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Найдем массу вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = mраствора * w = 120 г * 0.05 = 6 г
w - это омега
Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m / M = 6 г / (1*2+32+4*16) г/моль = 0.06 моль
По уравнению реакции напишем соотношение количеств веществ серной кислоты и водорода (смотрим на коэффициенты перед формулами):
n(H2SO4) : n(H2) = 3 : 3 = 1 : 1, следовательно, n(H2) = 0.06 моль
Найдем объем водорода:
V(H2) = n * Vm = 0.06 моль * 22.4 л/моль = 1.344 л
Ответ: V(H2) = 1.334 л